2 高中化学试题

1 《气体摩尔体积》

试讲

1. 题目：气体摩尔体积

2. 内容：

我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个要素。

1 mol 任何物质中的粒子数目都是相同的，即为 6.02 × 1023 。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积

的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。

1 mol 不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物

质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。但因为粒子大小是不相同的，所以，1 mol 不同的固态物质

或液态物质的体积是不相同的。

对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决

定于气体粒子之间的距离。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因

此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。这一规律在19世纪初就已经被发现了。

我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为 Vm ，常用的单位有 L mol（或 L∙ mol-1）和

m

3/ mol（或 m3∙ mol-1）

Vm

= V

n

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

例如，在 0 ℃和 101 kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为 22.4 L mol ；在

25 ℃和101 kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5 L mol 。

3. 基本要求：

（1）要有板书设计；

（2）要有提问互动环节；

（3）试讲中若有实验，实验器具、操作等要进行模拟。

答辩题目

1. 本节课的教学目标是什么？

2. 气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？

【试讲答案】

各位考官：大家好，我是高中化学组的01号考生，我试讲的题目是《气体摩尔体积》，下面开始我的试讲。

一、复习旧知，导入新课

师：我们上节课学习了物质的量，请大家一起回忆我们所学的知识，并回答，什么叫摩尔质量？1摩尔物

质的质量是多少？

师：这位同学你来说一下。回答得非常好，没错，单位物质的量的物质所具有的质量就叫做摩尔质量。

那么单位物质的量的物质所具有的体积叫什么呢？对，说得非常好，就叫做摩尔体积。怎样理解摩尔体积

呢？在相同条件下，1 mol不同物质的固体或液体的体积相同吗？1 mol不同气体的体积相同吗？我们带着

这样的疑问一起来学习今天的内容——气体摩尔体积。

二、新课讲授

师：大家请看 PPT，这里有一个表格，请大家一起填写一下，并通过分析表格中，一定温度 20 ℃下，相同

物质的量的不同物质的体积的关系，得出固体、液体物质它们的体积有什么规律？

师：大家都填写好了没？哦，都填好了，同学们通过填表，发现了什么规律吗？相同条件下，1 mol不同固

体或液体物质的体积相同吗？请同学们分小组根据以上表格的信息归纳一下，每组再派代表回答，开始

讨论。

师：好，哪组同学先来分享一下你们的讨论结果呢？这位女同学，你们刚才讨论得热烈，你来说一

下吧。

师：哦，你说相同条件下，1 mol不同固体或液体物质的体积是不相同的。

师：刚才我们探讨了 1 mol固体、液体物质的体积，那么，1 mol任何气体的体积是否相同呢？请同学们填

写PPT上的表格，并思考老师的问题。

师：通过表格我们发现在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积大致相同，那么物质的量都是1 mol

的不同固体和液体物质，它们的体积各不相同，为什么在同温同压时，同样是 1 mol的不同气体，体积却大致

相同呢？

师：下面老师为大家播放一组投影，通过观察投影，请同学们小组内讨论并总结，从微观粒子角度考虑，

决定体积的因素有哪些？开始讨论。

师：好，哪组同学先来说一下你们的看法，好，这位同学，你手举得高，你来说一下吧。

师：哦，这位同学说，通过第一组“构成固态结构微粒间距离的示意图”、“构成液态结构微粒间距离的示

意图”“构成气态结构微粒间距离的示意图”的投影他发现了，液态物质的微粒之间的距离比固态物质的微

粒之间的距离大，组成气态物质的微粒之间的距离比它们两者大得多。通过第二组“分子平均距离与分子

直径的比较”可以看出固体和液体的体积主要由粒子数目和粒子大小来决定，而气体的体积由于粒子间距

远大于粒子直径大小，故主要受分子间的平均距离影响。从而得出，决定物质体积大小的因素有三个：

（1）物质的粒子数目，（2）粒子的大小，（3）粒子间的距离。回答得非常好！请坐！

师：通过以上的学习，结合摩尔质量的知识，哪位同学愿意试着从理论上说一下气体摩尔体积的概念？

好，这位同学，你来说一下吧。

师：回答得非常好，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，请坐！请同学们打开课本看一

下气体摩尔体积的概念、符号、公式及常用单位。

三、巩固提高

师：好了，同学们，这就是我们今天学习的重点，下面请同学们做几道习题，巩固一下吧！

师：请大家根据我们这节课所学的知识判断下列说法是否正确？

1. 标准状况下，1 mol任何物质的体积大约都是22.4 L。

2. 1 mol气体的体积约为22.4 L。

3. 标准状况下，1 mol O2和N2混合气体的体积约为22.4 L。

4. 22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。

5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4 L。

6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。

四、课堂小结

师：通过刚才的学习我们知道了在相同条件下，1 mol固体或液体的体积各不相同，而 1 mol气体的体积

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却是几乎相同的。

我们还知道：

1. 决定物质体积大小的因素有三个：（1）物质的粒子数目；（2）粒子的大小；（3）粒子间的距离。

2. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

符号为 V

m

公式：V

m

=

Vn

常用单位有L/mol （L·mol⁃1）和m3/mol （m3·mol⁃1）。

3. 标准状况下的气体摩尔体积（V

m

=22.4 L/mol）理解要点：

条件：标准状况（S 、T 、P）

对象：任何气体

物质的量：1 mol

师：好，今天的课就上到这里，同学们，下课！

五、板书设计

气体摩尔体积

1. 影响物质体积的三个因素：（1）物质的粒子数目；（2）粒子的大小；（3）粒子间的距离

当微粒个数一定时：固、液体，粒子的大小为主要因素，粒子间的距离为次要因素

气体：粒子间的距离为决定因素

2. 气体摩尔体积

概念：单位物质的量的气体所占的体积

符号：V

m

单位：L/mol

表达式：V

m

=

Vn

在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L

我的试讲到此结束，谢谢各位考官的聆听。

【答辩答案】

1.（1）知识与技能目标：①能说出气体摩尔体积的概念；②能从宏观和微观两个方面说出影响气体体积

的因素；③能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。

（2）过程与方法目标：①通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；②通过制作模型和动画演示理解体积

的影响因素。

（3）情感、态度与价值观目标：①进一步体会物质的量的“桥梁”作用；②培养分析推理能力，形成良好的

学习习惯。

2. 气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体的气体摩尔

体积大小相同。